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水的沸点在珠穆朗玛峰之巅是多少？

从小我们就知道，水在温度达到100摄氏度时就会沸腾。

水在这个温度被烧开之后，我们就可以煮面条或者煮汤了。

但是，这个说法其实并不完全正确。

毕竟，在科学领域任何一句话都是相对的概念。

所以说，水的沸点也是由很多条件共同决定的。

首先，我们要搞清楚的是：**怎么才会沸腾？一种**，比如说水，是由很多个分子构成的，若这些分子处在一种比较松散的状态，相互之间的作用力就比固态时小—水的固态就是冰，冰的分子间作用力大于水的分子间作用力—那就会以**的形式存在。

我们平时说的“温度”

实质上形容的是组成物质的分子振动频率：一个物体的温度越高，组成它的分子振动频率越高（当分子不再运动的时候，这个物体将会是目前所知的最低温度，即“绝对零度”

—零下273摄氏度，也等于0开氏度。

虽然热力学原理和量子物理学有研究表明物体不可能达到这种温度）。

因此，当某个物体沸腾时，也就是从液态变为气态时，这些分子的振动频率已经达到一定程度，能让它们摆脱液态时分子之间彼此的相互作用力，然后变得更加松散，融入组成空气的分子之中，形成气体。

就这样，水分子不再处于液态时的相互牵制状态，进入到自由游走的气态，各个分子都努力地想要占据更多的空间。

事实上，这个现象包含了很多隐藏的条件，比如，我们所说的水在100摄氏度沸腾，指的是纯水和蒸馏水—没有任何杂质溶于其中的水。

然而，我们平时喝的水都含有各种各样的杂质，你可以随便从商店里挑一瓶矿泉水出来，看看上面的成分表，上面都写着：钙、镁、钠、铁、碳酸化合物、硫酸化合物……

举个例子，我们厨房中用的盐其实就是氯化钠，当我们往水里加入足量的氯化钠时，这杯水的沸点就会升高。

也就是说，这个时候要烧开水需要达到比100摄氏度更高的温度。

把1升水的沸点提高1摄氏度需要往里面加大约58克的盐。

同样地，这样也能降低水的凝固点—在这个时候，水在低于0摄氏度的时候才会结冰。

这是因为组成氯化钠的离子融入水分子之中，让水分子很难凝固成冰。

这就是为什么在寒冷的冬天，我们通常会往公路上撒盐，就是为了避免水结冰引发的交通事故。

另外，我们平时说水在100摄氏度会沸腾，是通常默认压强条件是海平面高度上的气压大小。

要记住：我们通常都会承受一定的压力（当然了，我指的不是社交软件里聊到的工作压力），所有人都承受着空气重量带来的压力，也就是大气压力。

同时，这个气压也会影响水的沸点—大气压越低，**的沸点就越低。

这是为何呢？因为**中的分子在比较低的气压条件下，会更容易挣脱彼此之间的相互作用力，变成气态。

低气压不会带给**分子那么大的“束缚”